下面是小编为大家整理的精品解析：2021年北京市普通高中学业水平等级性考试（北京卷）（原卷版）,供大家参考。
1 2021 年北京市普通高中学业水平等级性考试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分 共 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有 3 种官能团 B. 能与 Na 2 CO 3 溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和 Br 2 发生取代反应和加成反应 2. 下列有关放射性核素氚（31 H）的表述不正确的是 A. 31 H原子核外电子数为 1 B. 31 H原子核内中子数为 3 C. 31 2H 与 H 2 化学性质基本相同 D. 31 2H O 具有放射性 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N 2 的结构式：N≡N B. Na + 的结构示意图：
C. 溴乙烷的分子模型：
D. CO 2 的电子式：
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO 4 ＞H 2 SO 3 ＞H 2 SiO 3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H 2 O＞H 2 S＞PH 3 D. 非金属性：F＞O＞N 5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O 2 KMnO 4 a d B H 2 Zn+稀 H 2 SO 4 b e C NO Cu+稀 HNO 3 b c D CO 2 CaCO 3 +稀 H 2 SO 4 b c A A B. B C. C D. D 6. 室温下，1 体积 水能溶解约 40 体积的 SO 2 。用试管收集 SO 2 后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明 SO 2 与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为 SO 2 的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO 2 +H 2 O⇌H 2 SO 3 、H 2 SO 3 ⇌H + +-3HSO 、-3HSO ⇌H + +2-3SO D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH下降，是由于 SO 2 挥发 7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3 COO- +H 2 O⇌CH 3 COOH+OH - B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O 2 =2Na 2 O C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH- +2H 2 O=22AlO+3H 2 ↑ D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O 8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂 a CuSO 4 NH 4 HCO 3 H 2 SO 4 CH 3 COOH 试剂 b Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 NH 3 ·H 2 O A. A B. B C. C D. D 9. 用电石（主要成分为 CaC 2 ，含 CaS和 Ca 3 P 2 等）制取乙炔时，常用 CuSO 4 溶液除去乙炔中的杂质。反应为: ①CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 ②11PH 3 +24CuSO 4 +12H 2 O=3H 3 PO 4 +24H 2 SO 4 +8Cu 3 P↓ 下列分析不正确的是 A. CaS、Ca 3 P 2 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2 S↑、Ca 3 P 2 +6H 2 O=3Ca(OH) 2 +2PH 3 ↑ B. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C. 反应②中每 24 mol CuSO 4 氧化 11 mol PH 3 D. 用酸性 KMnO 4 溶液验证乙炔还原性时，H 2 S、PH 3 有干扰 10. NO 2 和 N 2 O 4 存在平衡:2NO 2 (g)⇌N 2 O 4 (g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子 B. 断裂 2 mol NO 2 中 共价键所需能量小于断裂 1 mol N 2 O 4 中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11. 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。
已知：R 1 COOH+R 2 COOH +H 2 O 下列有关 L 的说法不正确的是 A. 制备 L 的单体分子中都有两个羧基 B. 制备 L 的反应是缩聚反应 C. L 中的官能团是酯基和醚键 D. m、n、p 和 q 的大小对 L 的降解速率有影响 12. 下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是 A. Na 2 CO 3 与 NaHCO 3 溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl 2 能促进 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 水解 C. Al 2 (SO 4 ) 3 能促进 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 水解 D. 4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低 13. 有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成 LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重 水(D 2 O）与含 LiH 的 Li负极材料反应，通过测定 n(D 2 )/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H 2 O=LiOH+H 2 ↑ ②2Li(s)+H 2 ⇌2LiH △ H＜0 下列说法不正确的是 A. 可用质谱区分 D 2 和 HD B. Li 与 D 2 O的反应：2Li+2D 2 O=2LiOD+D 2 ↑ C. 若 n(Li)/n(LiH)越大，则 n(D 2 )/n(HD)越小 D. 80℃反应所得 n(D 2 )/n(HD)比 25℃反应所得 n(D 2 )/n(HD)大 14. 丙烷经催化脱氢可制丙烯:C 3 H 8 C 3 H 6 +H 2 。600℃，将一定浓度的 CO 2 与固定浓度的 C 3 H 8 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C 3 H 6 、CO和 H 2 浓度随初始 CO 2 浓度的变化关系如图。
已知：
①C 3 H 8 (g)+5O 2 (g)=3CO 2 (g)+4H 2 O(l) △ H=-2220kJ/mol ②C 3 H 6 (g)+9/2O 2 (g)=3CO 2 (g)+3H 2 O(l) △ H=-2058kJ/mol ③H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(l) △ H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A. C 3 H 8 (g)=C 3 H 6 (g)+H 2 (g) △ H=+124kJ/mol B. c(H 2 )和 c(C 3 H 6 )变化差异的原因：CO 2 +H 2CO+H 2 O C. 其他条件不变，投料比 c(C 3 H 8 )/c(CO 2 )越大，C 3 H 8 转化率越大 D. 若体系只有 C 3 H 6 、CO、H 2 和 H 2 O生成，则初始物质浓度 c 0 与流出物质浓度 c 之间一定存在：3c 0 (C 3 H 8 )+c 0 (CO 2 )=c(CO)+c(CO 2 )+3c(C 3 H 8 )+3c(C 3 H 6 ) 第二部分 共 本部分共 5 题，共 58 分。
15. 环氧乙烷( ，简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO的原 理示意图如下。
（1）①阳极室产生 Cl 2 后发生的反应有：_______、CH 2 =CH 2 +HClO→HOCH 2 CH 2 Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液 a的原理_______。
（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率 η和选择性 S的定义：
η(B)=n ( B )n ( )生成 所用的电子通过电极的电子×100% S(B)=n ( B )n ( )生成 所用的乙烯转化的乙烯×100% ①若 η(EO)=100%，则溶液 b 的溶质为_______。
②当乙烯完全消耗时，测得 η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测 η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有 H 2 O放电 II.阳极有乙烯放电 III.阳极室流出液中含有 Cl 2 和 HClO …… i.检验电解产物，推测 I不成立。需要检验的物质是_______。
ii.假设没有生成 EO的乙烯全部在阳极放电生成 CO 2 ，η(CO 2 )≈_______%。经检验阳极放电产物没有 CO 2 。
iii.实验证实推测 III成立，所用试剂及现象是_______。
可选试剂：AgNO 3 溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
16. 某小组实验验证“Ag + +Fe 2+ Fe 3+ +Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证 实验 I：将 0.0100 mol/L Ag 2 SO 4 溶液与 0.0400 mo/L FeSO 4 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验 II：向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol/L Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取 I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为 Ag。现象是_______。
②II中溶液选用 Fe 2 (SO 4 ) 3 ，不选用 Fe(NO 3 ) 3 的原因是_______。
综合上述实验，证实“Ag + +Fe 2+ Fe 3+ +Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。
（2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 v mL 上层清液，用 c 1 mol/L KSCN标准溶液滴定 Ag + ，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN 标准溶液 v 1 mL。
资料：Ag + +SCN - AgSCN↓（白色） K=10 12 Fe 3+ +SCN - FeSCN 2+ （红色） K=10 2.3 ①滴定过程中 Fe 3+ 的作用是_______。
②测得平衡常数 K=_______。
（3）思考问题 ①取实验 I的浊液测定 c(Ag + )，会使所测 K 值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验 II中清液测定 K的原因是_______。
17. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
已知：
i.R 1 CHO+CH 2 (COOH) 2 +①吡啶，Δ②HR 1 CH=CHCOOH ii.R 2 OH 3 2CH SO Cl三乙胺3R OHNaH R 2 OR 3 （1）A分子含有的官能团是_______。
（2）已知：B 为反式结构。下列有关 B 的说法正确的是(填序号)_______。
a．核磁共振氢谱有 5 组峰 b．能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 c．存在 2 个六元环的酯类同分异构体 d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体 （3）E→G的化学方程式是_______。
（4）J分子中有 3 个官能团，包括 1 个酯基。J的结构简式是_______。
（5）L 分子式为 C 7 H 6 O 3 。L 的结构简式是_______。
（6）从黄樟素经过其同分异构体 N可制备 L。
已知：
i.R 1 CH=CHR 232OZn H O①② ，R 1 CHO+R 2 CHO ii. 写出制备 L 时中间产物 N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。
异构化 N→P→Q+H①水解②L 18. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为 FeSO 4 ·H 2 O，含少量 TiOSO 4 和不溶物 ii.TiOSO 4 +(x+1)H 2 O⇌TiO 2 ·xH 2 O↓+H 2 SO 4 iii.0.1 mol/L Fe 2+ 生成 Fe(OH) 2 ，开始沉淀时 pH=6.3，完全沉淀时 pH=8.3；
0.1 mol/L Fe 3+ 生成 FeOOH，开始沉淀时 pH=1.5，完全沉淀时 pH=2.8 （1）纯化 ①加入过量铁粉的目的是_______。
②充分反应后，分离混合物的方法是_______。
（2）制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度 FeSO 4 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH为 6.0 时开始通空气并记录 pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是_______。
②产生白色沉淀后的 pH低于资料 iii中的 6.3。原因是：沉淀生成后 c(Fe 2+ )_______0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t 1 时段，pH几乎不变；t 1 -t 2 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。
④pH≈4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t 3 后 pH几乎不变，此时溶液中 c(Fe 2+ )仍降低，但 c(Fe 3+ )增加，且(Fe 2+ )降低量大于 c(Fe 3+ )增加量。结合总方程式说明原因：_______。
（3）产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg 铁黄2 4H SO 加热溶解标准溶液溶液 b 2 2 4Na C O 溶液溶液 cNaOH 酚酞标准溶液滴定 资料：Fe 3+ +32-2 4C O =Fe(C 2 O 4 )3-3，Fe(C 2 O 4 )3-3不与稀碱液反应 Na 2 C 2 O 4 过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
19. 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与 MnO 2 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物 A中仍存 盐酸和 MnO 2 。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO 2 +2e - +4H + =Mn 2+ +2H 2 O ii.氧化反应：_______。
③根据电极反应式，分析 A中仍存在盐酸和 MnO 2 的原因。
i.随 c(H + )降低或 c(Mn 2+ )浓度升高，MnO 2 氧化性减弱。
ii.随 c(Cl - )降低，_______。
④补充实验证实了③中的分析。
实验操作 试剂 产物 I 较浓 H 2 SO 4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a 是_______，b 是_______。
（2）利用 c(H + )浓度对 MnO 2 氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl、KBr和 KI 溶液，能与 MnO 2 反应所需的最低 c(H + )由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将 Mn 2+ 氧化为 MnO 2 。经实验证实了推测，该化合物是_______。
（4）Ag 分别与 1mol·L 1 的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag 只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。